范特荷甫定律(滲透壓公式)
1886年范特荷甫（van’t Hoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律：對(duì)稀溶液來(lái)說(shuō)，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱(chēng)為范特荷甫定律。用方程式表示如下：
πV=nRT
或π=cRT
式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為絕對(duì)溫度。
上式稱(chēng)為范特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關(guān)，當(dāng)π的單位為kPa，V的單位為升（L）時(shí)，R值為8.31kPa?L?K-1 ?mol-1 。
范特荷甫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
對(duì)于稀溶液，c近似于質(zhì)量摩爾濃度，因此上式又可寫(xiě)成
π＝mB RT
對(duì)于相同cB的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，因?yàn)閱挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的粒子（分子）數(shù)目相等，所以滲透壓是相同的。如0.3mol?L-1 葡萄糖溶液與0.3mol?L-1 蔗糖溶液的滲透壓相同。但是，相同cB的電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液的滲透壓則不相同。例如，0.3mol.L-1 NaCl溶液的滲透壓約為0.3mol.L-1 葡萄糖溶液滲透壓的2倍。這是由于在NaCl溶液中，每個(gè)NaCl粒子可以離解成1個(gè)Na 和1個(gè)Cl－ 。而葡萄糖溶液是非電解質(zhì)溶液，所以0.3mol?L-1 NaCl溶液的滲透壓約為0.3 mol?L-1 葡萄糖溶液的2倍。
由此可見(jiàn)，滲透壓公式中，對(duì)電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，濃度cB （或mB ）是1升溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)分子與離子總物質(zhì)的量，稱(chēng)為滲透物質(zhì)的量濃度。
通過(guò)測(cè)定溶液的滲透壓，可以計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。如果溶質(zhì)的質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的滲透壓為π，則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（數(shù)值等于摩爾質(zhì)量）可通過(guò)下式求得：
主要用于測(cè)定高分子（蛋白質(zhì)等）的相對(duì)分子質(zhì)量。
北京天優(yōu)福康生物科技有限公司
官網(wǎng)：http://www.njjinzhong.com/
服務(wù)熱線：400-860-6160
聯(lián)系電話/微信：13718308763
QQ:2136615612 3317607072
E-mail：Tianyoubzwz@163.com
